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电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

一、电解质的定义和分类

1、定义:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、区别:电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离，能则为电解质，不能则为非电解质。

3、所含物质类型:

(1）酸:HCI、HSO4、HNO;、HCO3、H2SO4、CH;COOH(2）碱: NaOH、NH ·HgO

(3）盐: NaCL、CaCO;、NaHSO4(4）金属氧化物:NazO、CaO、AlzO3(5）非金属氧化物:H2O

4、易错知识点:不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。

(1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。

(2）电解质不一定导电，强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。

二、电解质的相关例题

下列有关电解质的说法正确的是__

NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质cO2的水溶液能够导电，所以co:是电解质液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质

FeCl:溶液能够导电，所以FeCls是电解质C2H5OH(乙醇）是化合物，所以它是电解质

BaSO4、CaCO:都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质

A.12 B.14c. 135 D.246

答案:B

解析:1 NaOH固体溶于水能导电，则 NaOH是电解质;2 co2水溶液导电的原因是 co2:与HO反应生成的HcO:能电离出自由移动的离子，所以CO:是非电解质;铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质;4FeCls是电解质:5CH;OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义;⑥ 虽然 BaSO4和CaCO:的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。